1.- Al hidrogenar al Buteno-2 (Olefinas) se obtiene el
Butano, un alcano saturado (Parafinas).Si se hidrogenan 25 ml de la olefina de
densidad 0,626 gr/ml, determinar:
• Moles del
alcano producido
• Volumen
en condiciones normales(C.N) del alcano
2.- ¿Cuántos gramos de Carburo de Aluminio se deben hidratar
para producir 96 gr de metano? Suponga un rendimiento de 75%.
3.- Determinar los litros de Oxígeno y de Aire necesarios
para la combustión completa de 4 litros de etano. (Composición volumétrica del
Aire es de por cada 100 litros de aire 21 litros son de Oxígeno)
4.- Determinar el volumen de Oxígeno y de Aire necesarios
para quemar ¾ Kg de Butano que posee una pureza de 85%.
5.- ¿Cuál será el % de Rendimiento en volumen, cuando se
halogenan con Cloro 25 gr de Propano de densidad 0,5824 gr/ml, si se obtienen
38 ml del 2-Cloro-Propano.
6.- En condiciones
normales de presión y de temperatura, la masa de un hidrocarburo es de 1,9643
gr y ocupa un volumen de 1 litro, y por otra parte en 1 gr de este hidrocarburo
hay 0,819 gr de Carbono y 0,182 gr de Hidrógeno, determinar:
• Peso
molecular del compuesto
• Composición
del hidrocarburo
• Litros de
oxígeno necesarios para quemar 2 litros de ese hidrocarburo
7.- La composición centesimal de un hidrocarburo es:
C=10,04%, H=0,86% si el peso molecular es de 30 gr/mol, determinar: la fórmula
empírica y la formula molecular, cuántos moles de CO2 y de H2O se producirán al
quemar 12 gramos del hidrocarburo.
8.- Se queman 0,171 gr de un compuesto orgánico produciendo
0,2640 gr de CO2 y 0,099 gr de H2O.Calcular el % de Carbono y de Hidrógeno en
dicho compuesto.
9.- Calcular el volumen en ml de Metano en C.N que se
obtendría por reacción de 120 de Carburo de aluminio al 80% de pureza.
10.- Determinar el volumen en C.N del Metano que producirá
la reacción de 40 gr de Acetato de sodio (Etanoato de sodio) por
descarboxilación de la sal respectiva.
11.- Para producir 35 litros de Etano en C.N. ¿ Cuántos gr
de Propanoato de sodio al 80% de pureza se deben fundir?
12.- Al hidrogenar el Eteno, se obtiene una parafina, que luego se
halogena con Cloro y posteriormente es sometido al método de Wurtz para
aumentar de tamaño. Si se hidrogenan 30 ml del eteno de densidad 0,61 gr/ml,
determinar:
• Plantear
las reacciones ocurridas
• Gramos,
moles y volumen en C.N del alcano de mayor tamaño obtenido.
Masas atómicas (gr/mol)
H= 1 C=12 Al= 27
O=16 Na=23
