Estequiometría de Alcanos

1.- Al hidrogenar al Buteno-2 (Olefinas) se obtiene el Butano, un alcano saturado (Parafinas).Si se hidrogenan 25 ml de la olefina de densidad 0,626 gr/ml, determinar:

• Moles del alcano producido

• Volumen en condiciones normales(C.N) del alcano

2.- ¿Cuántos gramos de Carburo de Aluminio se deben hidratar para producir 96 gr de metano? Suponga un rendimiento de 75%.

3.- Determinar los litros de Oxígeno y de Aire necesarios para la combustión completa de 4 litros de etano. (Composición volumétrica del Aire es de por cada 100 litros de aire 21 litros son de Oxígeno)

4.- Determinar el volumen de Oxígeno y de Aire necesarios para quemar ¾ Kg de Butano que posee una pureza de 85%.

5.- ¿Cuál será el % de Rendimiento en volumen, cuando se halogenan con Cloro 25 gr de Propano de densidad 0,5824 gr/ml, si se obtienen 38 ml del 2-Cloro-Propano.

6.-  En condiciones normales de presión y de temperatura, la masa de un hidrocarburo es de 1,9643 gr y ocupa un volumen de 1 litro, y por otra parte en 1 gr de este hidrocarburo hay 0,819 gr de Carbono y 0,182 gr de Hidrógeno, determinar:

• Peso molecular del compuesto

• Composición del hidrocarburo

• Litros de oxígeno necesarios para quemar 2 litros de ese hidrocarburo

7.- La composición centesimal de un hidrocarburo es: C=10,04%, H=0,86% si el peso molecular es de 30 gr/mol, determinar: la fórmula empírica y la formula molecular, cuántos moles de CO2 y de H2O se producirán al quemar 12 gramos del hidrocarburo.

8.- Se queman 0,171 gr de un compuesto orgánico produciendo 0,2640 gr de CO2 y 0,099 gr de H2O.Calcular el % de Carbono y de Hidrógeno en dicho compuesto.

9.- Calcular el volumen en ml de Metano en C.N que se obtendría por reacción de 120 de Carburo de aluminio al 80% de pureza.

10.- Determinar el volumen en C.N del Metano que producirá la reacción de 40 gr de Acetato de sodio (Etanoato de sodio) por descarboxilación de la sal respectiva.

11.- Para producir 35 litros de Etano en C.N. ¿ Cuántos gr de Propanoato de sodio al 80% de pureza se deben fundir?

12.- Al hidrogenar el Eteno, se obtiene una parafina, que  luego se  halogena con Cloro y posteriormente es sometido al método de Wurtz para aumentar de tamaño. Si se hidrogenan 30 ml del eteno de densidad 0,61 gr/ml, determinar:

• Plantear las reacciones ocurridas

• Gramos, moles y volumen en C.N del alcano de mayor tamaño obtenido.

Masas atómicas (gr/mol)    H= 1       C=12     Al= 27    O=16    Na=23

Práctica Nº1. Analisis Químico

OBJETIVO: Identificar los elementos Carbono, Hidrógeno y Oxígeno, presentes en un compuesto orgánico e identificar por medio de ecuaciones las reacciones con resultados positivos.

Sabemos que todo cuanto nos rodea el recibe el nombre de materia y que se puede clasificar en inorgánicos u orgánicos, de acuerdo a las sustancias que lo constituyan, y para saberlo se recurre a la Química Analítica, la cual se divide en Cualitativa y Cuantitativa que nos permite determinar la existencia de elementos o grupos químicos presentes en la sustancia y luego se recurre al análisis cuantitativo para determinar sus proporciones. Generalmente los compuestos orgánicos presentan un enlace químico covalente y para analizar cualitativamente una muestra orgánica, se procede inicialmente a descomponerla en pequeñas moléculas inorgánicas. Cuando se quema un compuesto orgánico, el Carbono reacciona con el oxígeno proporcionado por un oxidante  (óxido cúprico) (CuO) convirtiéndose en Dióxido de Carbono (CO2) y el Hidrógeno se combina con el Oxígeno para formar agua en forma de vapor que moja las paredes del recipiente al condensarse.

El CO2 obtenido se reconoce tratándolo con Hidróxido de Bario (Ba(OH)2) (agua de Barita) formándose un precipitado blanco de Carbonato de Bario (BaCO3).

1.- Monte un aparato como el que indica la figura

2.- Colocar en el tubo de ensayo grande, limpio y seco, una cantidad de CuO y la muestra a analizar (Acido Benzoico).

3.- Añadir 10 cc de agua de barita en el otro tubo de ensayo y conectar ambos tubos de ensayos.

4.- Caliente  y luego retire el tubo de ensayo que contenía al agua de barita y apague el mechero cuando se halla notado un cambio.

POST – LABORATORIO.

1.- Anote sus observaciones y escriba las ecuaciones correspondientes a lo ocurrido en ambos tubos de ensayo.

2.- ¿Qué gas salía por el tubo de desprendimiento y cómo se formó éste gas y cómo lo reconoció?

3.-¿Qué sustancia mojó las paredes del tubo de ensayo grande, cómo se formó?

4.- ¿Qué nombre recibe la sustancia roja qué apareció en el fondo del tubo de ensayo y que nombre recibe el precipitado blanco que se formó  en el otro tubo de ensayo?

5.- ¿Qué elementos formaban la muestra orgánica analizada y qué tipo de análisis químico se efectuó?

IMPORTANTE

IMPORTANTE

Guía de Ejercicios de Química - 5to Año.

GUIA DE EJERCICIOS NOMENCLATURA.(ALCANOS SINTESIS Y REACCIONES)

1.- Escriba las estructuras de los siguientes compuestos:

a) 2,2-dimetil-1-Cloro-Propano

b) 2,4,7,8-tetrametil-3,3-diisopropil-5,6-diterbutil-1,5,7-tribromo-Nonano

c) 2,5-dimetil-3,3,4,4-tetrapropil-5-isopropil-6,7-dietil-1,2-diiodo-Octano

d) 3,4-dimetil-1,2-dicloro-Pentano

e) Acido pentanoico

f) Butanoato de sodio

2.- Realice las siguientes síntesis.

Obtener:

a) Propano a partir del 1,2-dicloro Propano.

b) Pentano a partir de la sal sódica de un ácido orgánico.

c) Hexano a partir del Propeno.

d) Hexano a partir del 2-bromo-Propano.

e) Butano a partir del Etanoato de sodio.

f) 2,3-dimetil-Butano a partir del cloro-propil-magnesio.

g) 2-Bromo-Butano a partir del Eteno.

h) 2,3,6,7-tetrametil-Octano a partir del Propeno.

i) 3,4,5,6,7,8-hexametil-Decano a partir del Eteno.

j) 4,5-dietil-Octano a partir del 2-cloro-Propano.

k) Cloroformo a partir del Metano.

l) 1,1-dibromo-Butano a partir del Propanoato de Sodio.

m) Etano a partir de la Hidrólisis del Reactivo de Grignard respectiva.      

3.- Realice las reacciones de Combustión para los siguientes Hidrocarburos. (Balancear ecuac.)

a) Octano

b) 3,3-dimetil-Pentano

c) 3,3,4,4-tetraetil-Octano

d) 2,2-dimetil-Propano

e) 3,4,5,6,7,8-Hexametil-Decano.

                                                                                          Prof. Euclides Noriega.      

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